1 76大极品元素，盛大热血传奇176版本的是 2000年开放的客户端

时间：2022-06-17 16:33:45来源：整理作者：佚名投稿手机版

1，盛大热血传奇176版本的是 2000年开放的客户端

应该是2000年4月28日

76大极品元素，盛大热血传奇176版本的是 2000年开放的客户端

2，元素周期表中同一周期元素排列的规律

元素周期表的排列规则（规律）同一周期，电子层数一样，按原子序数增加增加同一主族，最外层电子数一样，按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定

76大极品元素，盛大热血传奇176版本的是 2000年开放的客户端

3，元素周期表中同一周期0族元素与第一主族元素的原子半径谁大

同一周期，原子半径由左至右依次减小。它的前提是不考虑0族原素，实际上0族半径与同族的其他原子半径相比是反常的大的，但是，稀有气体测量出的是范德华半径，其它元素是金属半径或共价半径，实际上没有可比性。(有些稀有气体半径比碱金属大，有些不是)

第一主族元素，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减少。金属性逐渐减弱，非金属行逐渐增强。还原性减弱，氧化性增强。（o族元素一般不考虑）

当然是零族，其实He比Li还要大。。

零族的半径大

同一周期，原子半径由左至右依次减小，但是一般不讨论0族元素

同一周期，原子半径由左至右依次减小。第一主族原子半径大

76大极品元素，盛大热血传奇176版本的是 2000年开放的客户端

4，118号元素的电子式原子结构示意图

用图表示1到18号元素的电子示意图1到18号元素的电子式扩展资料：元素原子结构示意图排布规律原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。4.金属原子最外层电子数<4易失电子。5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。电子式的表示方法1.阳离子简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。2.阴离子无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。折叠离子化合物离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。参考资料：原子结构示意图—百度百科

http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=1%7e18%ba%c5%d4%aa%cb%d8%d4%ad%d7%d3%bd%e1%b9%b9%ca%be%d2%e2%cd%bc&in=17894&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=198&rn=1&di=981894888&ln=273&fr=ala0 这个图片是。

5，自然界最强大的九种元素

F,氧化性最强，铯cs还原性最强，H，恒星燃烧的主要元素，O生命活动不可少，C构成生命元素，世界上碳的化合物是最多的几百万种，铀，核武器所用，进行裂变其他的没想出如何强大

自然界的92种元素在1945年已经全部找到，现在随着科技进步已经新增了不少，相信以后还会有许多。【1-111号化学元素】1 h氢1.00792 he氦4.00263 li锂6.9414 be铍9.0122 5 b硼10.8116 c碳12.0117 n氮14.0078 o氧15.9999 f氟18.99810 ne氖20.1711 na钠22.989812 mg镁24.30513 al铝26.98214 si硅28.08515 p磷30.97416 s硫32.0617 cl氯35.45318 ar氩39.9419 k钾39.098 20 ca钙40.0821 sc钪44.95622 ti钛47.923 v 钒50.94 24 cr铬51.99625 mn锰54.93826 fe铁55.8427 co钴58.933228 ni镍58.6929 cu铜63.5430 zn锌65.3831 ga镓69.7232 ge锗72.533 as砷74.92234 se硒78.935 br溴79.90436 kr氪83.837 rb铷85.46738 sr锶87.6239 y 钇88.906 40 zr锆91.2241 nb铌92.906442 mo钼95.9443 tc锝(99)44 ru钌161.045 rh铑102.90646 pd钯106.4247 ag银107.86848 cd镉112.4149 in铟114.8250 sn锡118.651 sb锑121.752 te碲127.653 i碘126.90554 xe氙131.355 cs铯132.90556 ba钡137.3357-71la-lu镧系 57 la镧138.9 58 ce铈140.1 59 pr镨140.9 60 nd钕144.2 61 pm钷(147) 62 sm钐150.3 63 eu铕151.96 64 gd钆157.25 65 tb铽158.9 66 dy镝162.5 67 ho钬164.9 68 er铒167.2 69 tm铥168.9 70 yb镱173.04 71 lu镥174.96772 hf铪178.473 ta钽180.94774 w钨183.875 re铼186.20776 os锇190.277 ir铱192.278 pt铂195.0879 au金196.96780 hg汞200.581 tl铊204.382 pb铅207.283 bi铋208.9884 po钋(209)85 at砹(201)86 rn氡(222)87 fr钫(223)88 ra镭226.0389-103ac-lr锕系 89 ac锕(227) 90 th钍232.0 91 pa镤231.0 92 u铀238.0 93 np镎(237) 94 pu钚(239,244) 95 am镅(243) 96 cm锔(247) 97 bk锫(247) 98 cf锎(251) 99 es锿(252) 100 fm镄(257) 101 md钔(258) 102 no锘(259) 103 lr铹(260)104 rf钅卢(257)105 db钅杜(261)106 sg钅喜(262)107 bh钅波(263)108 hs钅黑(262)109 mt钅麦(265)110 ds钅达(266)111 rg钅仑(272)稳定岛理论是核子物理中的一个理论推测，核物理学家推测具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定。假如这个猜测正确的话，那么特定的超铀元素的同位素比其它同位素要稳定，这些同位素的放射性衰变过程可能非常慢。稳定岛理论最初是格伦·西奥多·西博格提出的。他认为原子核中的核子与原子核外的电子一样是分布在不同的“壳”中的，实际上每个壳就是一组相近的量子能级。不同壳之间的能量的差别则比较大。假如一个原子核中的质子和中子正好填满了一个壳的话，那么每个核子之间的结合能就最小，因此这个核就最稳定，这个核比其附近核子没有填满或超出一个壳的同位素要稳定。饱和的壳的中子和质子数被称为“魔数”（也称为“幻数”）。一个可能的中子魔数是184，可能的质子魔数是114、120和126，也就是说，uuq-298、ubn-304和ubh-310可能比较稳定。这些同位素至今为止未能被合成。但uuq的带有114个质子和少于184个中子的同位素比元素周期表中邻近的元素的同位素的衰变要慢得多。稳定岛理论非常可能依然是放射性元素，它们相对于其附近的同位素“比较稳定”，虽然有人怀疑有些同位素的半衰期可能大于一日或甚至更长，但很可能它们的半衰期依然小于一秒。但是，也有推测指出，在越过数个放射性稳定岛之后，可能存在超级稳定岛——一个或数个稳定同位素、或者一些较长半衰期放射性元素。资料来源：百度百科

你是想干嘛呢，我知道其中的几种，一是氟，二是铀

6，初中化学元素周期表全部

元素周期表（注音版） qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧 fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯 yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷 xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼 dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑 dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错 nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇 yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹 dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎 bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹扩展资料：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。元素位置推断1、元素周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族参考资料：搜狗百科-元素周期表

元素周期表如下：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。扩展资料：元素性质口诀我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里；我是锆，熔点高，石头里面很多锆；我是铌，能吸气，网络让我当NB；我是钼，像石墨，提高再结晶温度；我是锝，能放射，地壳里面我没得；我是钌，量很少，王水我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是人，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年日本痛痛得；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡；我是锑，非Sb，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，又是金属又非金；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌生，人造太阳我来填；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！工业维生素；钕能用来造磁铁；钷有放射性；钐！铕！钆！铽！合金很奇特；还有镝钬铒铥镱镥；我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢气吸过来；我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；我是铱，做钢笔，只有千万分之一；我是铂，很贵重，含量比金还淡薄；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，吸入痛，温度高低我能懂；我是铊，能脱发，它是有毒的东西；我是铅，能储电，子弹头里也出现；我是铋，半衰期，大于宇宙的年纪；我是钋，核能破，α粒子我有很多；我是砹，极少在，要找到我很难哎；我是氡，放射中，三天我就造真空；我是钫，人造上，廿三分钟我就亡；我是镭，千年累，我把癌细胞变没；我们是锕系，个个会放粒；锕！钍！镤！航飞做热源；铀造原子弹很牛；镎也造炸弹；钚！镅！锔！锫！做核反应堆；还有锎锿镄钔锘铹；我们超锕系，我们都超重；??，??，??，??，??，?，??，??，鎶，鉨，??，镆，鉝，石田，气奥。（??????，?????，?????；???镆，????）参考资料：元素周期表-百度百科

初中化学元素周期表全部：1 H氢（qīng）2 He氦（hài）3 Li锂（li）4 Be铍（pī pí）5 B 硼（péng）6 C 碳（tàn）7 N 氮（dàn）8 O氧（yǎng）9 F 氟（fú）10 Ne氖（nǎi）11 Na钠（nà）12 Mg镁（měi）13 Al铝（lǚ）14 Si硅（guī）15 P磷（lín）16 S硫（liú）17 Cl氯（lǜ）18 Ar氩（yà）19 K 钾（jiǎ ）20 Ca钙（gài）21 Sc钪（kàng）22 Ti钛（tài）23 V钒（fán）24 Cr铬（gè）25 Mn锰（měng）26 Fe铁（tiě）27 Co钴（gǔ）28 Ni镍（niè）29 Cu铜（tóng）30 Zn锌（xīn）31 Ga镓（jiā）32 Ge锗（zhě）33 As砷（shēn）34 Se硒（xī）35 Br溴（xiù）36 Kr氪（kè）37 Rb铷（rú）38 Sr锶（sī）39 Y钇（yi（三声））40 Zr锆（gao 四声）41 Nb铌（nǐ ní）42 Mo钼（mù）43 Tc锝（dé）44 Ru钌（liǎo）45 Rh铑（lǎo）46 Pd钯（bǎ）47 Ag银（yín ）48 Cd镉（gé）49 In铟（yīn）50 Sn锡（xī）51 Sb锑（tī）52 Te碲（dì）53 I碘（diǎn ）54 Xe氙（xiān）55 Cs铯（sè）56 Ba钡（bèi）57 La镧（lán）58 Ce铈（shì）59 Pr镨（pǔ）60 Nd钕（nǚ）61 Pm钷（pǒ）62 Sm钐（shān）63 Eu铕（yǒu）64 Gd钆（gá）65 Tb铽（tè）66 Dy镝（dī）67 Ho钬（huǒ）68 Er铒（ěr）69 Tm铥（diū）70 Yb镱（yì）71 Lu镥（lǔ）72 Hf铪（hā）73 Ta钽（tǎn）74 W钨（wū）75 Re铼（lái）76 Os锇（é）77 Ir铱（yī）78 Pt 铂（bó）79 Au金（jīn）80 Hg汞（gǒng）81 Tl铊（tā）82 Pb铅（qiān）83 Bi铋（bì）84 Po钋（pō）85 At砹（ài）86 Rn氡（dōng）87 Fr钫（fāng）88 Ra镭（léi）89 Ac锕（ā）90 Th钍（tǔ）91 Pa镤（pú）92 U 铀（yóu）93 Np镎（ná）94 Pu钚（bù）95 Am镅（méi）96 Cm锔（jú）97 Bk锫（péi）98 Cf锎（kāi）99 Es锿（āi）100 Fm镄（fèi）101 Md钔（mén）102 No锘（nuò）103 Lr铹（áo）104 Rf鈩（lú）105 Dd钅杜（dù）106 Sg钅喜（xǐ）107 Bh钅波（bō）108 Hs钅黑（hēi）109 Mt钅麦（mài）110 Ds鐽（dá）111 Rg錀（lún）112 Cn鎶（ge）扩展资料化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。参考资料：搜狗百科元素周期表

初中应该是能掌握前二十个元素吧氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙书后有完整的元素周期表