盐和避难所，盐和避难所升到满级需要多少盐盐和避难所要多少盐满

时间：2022-06-30 09:53:32来源：整理作者：佚名投稿手机版

1，盐和避难所升到满级需要多少盐盐和避难所要多少盐满

首先用修改器调出了1亿的盐，经过测试后，发现只能到达488级而游戏满级是549级在488到549级之间还需要花41304000盐经过测试后发现1-548级需要从1级到549级需要141304000盐

2，小苏打与盐反应

一般情况下,盐和盐发生复分解反应,会生成两种新盐。但是这个反应是有条件的：1）参加反应的两种盐必须都是可溶的，而小苏打(碳酸氢钠）和盐（氯化钠）都是可溶的；2）反应生成的两种新盐中，必许有难电离的物质，如气体，沉淀和水。但是这个反应之所以不进行，是因为这两种盐中都含有Na+离子，成分类似，所以不进行反应。以次类推，钠盐之间都不能相互进行反应的！！

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3，盐和盐反应方程式

盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4 MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 FeCl2+AgNO3=AgCl↓+Fe(NO3)2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

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4，酸和盐反应的条件

酸与盐反应属于溶液中进行的离子反应,产物是新酸和新盐.一般情况下并没有什么特殊条件,常见反应：①生成沉淀的反应：HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3 CuSO4 H2S = CuS↓ H2SO4 ②生成气体的反应 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 酸与盐之间是否发生复分解反应,是由反应物和生成物中两种酸的相对性质决定的,即,相对强的酸制相对弱的酸,难挥发性酸（沸点高）制易挥发性酸（沸点低）,稳定的酸制不稳定的酸.符合上述任一条件时,反应都可能发生.其中酸的相对强弱是最重要的.碳酸比盐酸弱,故而不能发生如下反应：CaCl2 H2O CO2=CaCO3↓ 2HCl 此外,有些酸与盐之间的复分解反应,在不同条件下会发生不同方向的反应.例如,在酸性强的条件下,硫化锌能与较强的酸反应生成硫化氢气体：ZnS 2HCl=ZnCl2 H2S↑ 在酸性弱的条件下,上述反应逆向进行,生成硫化锌沉淀：ZnCl2 H2S=ZnS↓ 2HCl

盐要可电离（比方硫酸钡和盐酸就不会反应，酸也有这个要求，只是高中接触到的水溶稀酸基本上都满足这一条件）。生成物要难电离（水、气体、常见的氯化银等难电离的盐）。总之是使电离平衡向正反应方向移动讥掸罐赶忒非闺石酣将，才能保证反应持续进行。（顺便纠正一下lin8504，盐酸和镁反应属于酸和单质反应；碳酸氢钠是碱式盐而非碱）

强酸制弱酸或者产生沉淀生成气体也可以

5，盐和避难所这个游戏好玩吗

开发商Ska Studios旗下的新作《盐和避难所》是一款2D横版动作游戏，本作的灵感来自于《恶魔城》和《黑暗之魂》，游戏看上去非常阴暗，并且充满血腥和暴力。游戏中玩家可以在圣殿庇护所和NPC对话，召唤同伴加入战斗。和暗黑3一样，只要有人加入你的队伍，游戏中的怪物就会变强许多，角色的治疗技能也会在一定范围内给同伴加血。除了双打过关，游戏中还加入了PVP模式，玩家可以使用愤怒之蛋来开启，道具可以在雇佣兵处购买。《盐和避难所》的战斗系统将非常富有深度，单手武器搭配盾或者副手弩多样组合，也可以双持重型武器，每种武器都有各自独特的动作设计，远程攻击也魔法，弓箭系，还可以投掷小刀等道具。当然负重越高对你的速度，回复影响越大，所以防御和敏捷之间的取舍将非常有意思。

《无忧圌奇》:一、如果你的佣兵已经洗好技能：最佳推荐：大毒、晕眩、隐身、小毒。因为大毒放最前面，那么最大可能的在少回合里多输出伤害。先晕眩，再隐身，就给猎人加大生存的可能。而小毒就可以，在大毒三回合后，启动。切记，毒的技能回合不要重叠，因为毒的效果不能叠加。二、说说法师的技能；法师推荐：奥义、烈焰、回血、冰甲或者烈焰、奥义、回血、冰甲。法师技能先发，所以在佣兵猎人隐身前进行回血。佣兵隐身的时候，法师启动冰甲，加大老板被冻住的可能。史诗碎片在搞活动、做任务、刷副本甚至是合装备、给朋友点赞祝贺时都会得到一些，另外也可以在商城或神秘商城中银子购买。200个碎片可合成一个万能晶石，用来升阶绿装。

6，初中化学酸碱盐溶解性口诀最全

钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不容银,亚,汞, 硫酸盐不容钡和铅, 碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵

解：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水氯化物中除氯化银，硫酸盐中除硫酸钡碳酸盐、磷酸盐除了钾盐钠盐铵盐其它都不溶于水酸中只有硅酸不溶，碱中只有钾钠铵钡的氢氧化物可溶，钙未溶其它都不溶-------------------------------------------钾、钠、硝酸盐溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

7，亚硝酸盐和硝酸盐的区别是什么

由金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类就称为硝酸盐,由金属离子或铵根离子与亚硝酸根离子组成的盐类就称为亚硝酸盐.区别：硝酸盐几乎全部易溶于水,化学性质较为稳定.大量存在于自然界中,主要来源是固氮菌固氮形成,或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物,溶于雨水形成硝酸,在与地面的矿物反应生成硝酸盐.亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高.食入0.0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡.1、碱金属和碱土金属的亚硝酸盐可由等当量的一氧化氮和二氧化氮通入该金属的氢氧化物溶液中便可得.2、分解硝酸盐可制造出亚硝酸盐和氧气.而且硝酸盐在还原菌的作用下,硝酸盐可以被还原为亚硝酸盐.在高温蒸煮,或者长期置于有氧环境下,硝酸盐会转化成亚硝酸盐.

一是蔬菜放在室温下时,蔬菜内部是无菌的,但它自身的酶会还原硝酸盐,产生亚硝酸盐；因此我们在食用蔬菜之前,一定要确保好蔬菜的新鲜度.我们可以用“绿食宝”检测仪来检查一下蔬菜的硝酸盐、亚硝酸盐或其它盐类是否超标.二是蔬菜烹调之后,本身的酶被杀灭了,但细菌大量繁殖,很多细菌都能够产生硝酸还原酶,从而制造出亚硝酸盐来.所谓隔夜蔬菜、剩菜有害,一方面是说不新鲜的蔬菜会产生亚硝酸盐,另一方面也是说蔬菜烹调之后如果不及时吃掉,也会产生亚硝酸盐.

亚硝酸盐和硝酸盐的是可以相互转换的。硝酸盐在氧化环境下会转换成亚硝酸盐。纯净水种不含有其他化学杂质，一般的饮用水和食品中都含有亚硝酸盐和硝酸盐。由于亚硝酸盐是有毒物质（当然也曾经被用来做防腐剂）而食品中的亚硝酸盐含量是需要计算达标后才能被允许贩卖的。计算亚硝酸盐含量时，有时会吧硝酸盐也氧化成亚硝酸盐一起计算。如果从食品安全考虑硝酸盐其实就是亚硝酸盐的替补队员。在高温蒸煮，或者长期置于有氧环境下，硝酸盐会转化成亚硝酸盐。

硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐几乎全部易溶于水，只有*微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。亚硝酸盐，一类无机化合物的总称。主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒，3克导致死亡。二者还原区别：在还原菌的作用下,硝酸盐可以

亚硝酸盐与食盐一样位白色透明的晶体，带有咸味，易溶于水。亚硝酸盐的主要成份是亚硝酸钠，是一种允许使用的食品添加剂，在肉制品加工中作为发色剂使用，同时可增强肉类的鲜美感，还具有一定的抑菌效果。当人摄入量超过0.2克时，就会发生中毒症状，超过3克会导致死亡。亚硝酸盐氮是水体中含氮有机物进一步氧化，在变成硝酸盐过程中的中间产物。水中存在亚硝酸盐时表明有机物的分解过程还在继续进行，亚硝酸盐的含量如太高，即说明水中有机物的无机化过程进行的相当强烈，表示污染的危险性仍然存在。引起水中亚硝酸盐氮含量增加的因素有多种，如硝酸盐还原，以及夏季雷电作用下促使空气中氧和氮化合成氮氧合物，遇雨后部分成为亚硝酸盐等。

8，古代人怎么提纯海盐和矿物盐原理又是什么在野外自己怎么简单将

食盐，作为一种日常生活中必不可少的调味品，已经达到了无可替代的境界。而它的历史也是非常源远流长的。早在古代，聪慧的祖先在科技落后的情况下，发明了一系列的提纯食用盐的方法。下面让我们来一一说明。相传炎黄时期，有夙沙氏早慧，开创“海水煮盐法”，史称“夙沙作煮盐。”这是记录中最早的关于中国古代人们提纯食盐的方法。后人尊称为“盐宗”。20世纪50年代在福建出土的文物中有盐煎器具，更是证明了仰韶时期（约公元前5000～公元前3000）人们就已具备初步煎盐能力。初期盐的制作，直接安炉灶架铁锅燃火煮。这种方法耗燃料、费时多使得盐价变高。因此周朝时专门有一官职，名曰：“盐人”。《周礼·天官·盐人》记述盐人掌管盐政，管理各种用盐的事务。历史上有关“盐”的政策也是层出不穷。汉武帝设立盐法，实行官盐专卖，禁止私产私营。清同治年间，盐运使乔松年在泰州修建“盐宗庙”，庙中供奉在主位的即是煮海为盐的夙沙氏。而后，有天然卤水的地区，曾采用“先烧炭，以盐井水泼之，刮取盐”的生产方法。战国末期，四川开始掘井、汲卤、煎盐。齐管仲实行“官山海”政策，即盐由官民并制，产品全部由官府统一运销。到了隋唐之际，山西盐湖已初具规模，开始采用“垦畦浇晒”的新工艺。中国古代制盐技术飞速发展，宋元之际，福建那边更是可以使用“晒盐法”来制盐。而在宋代，四川地区有一个重大突破，即井盐矿。智慧的劳动人民使用钻头来开采井盐矿。从明到清，这门手艺的技术也逐渐完备成熟。由此可见，我们古代劳动人民的智慧是无穷的。这才是中华上下五千年能够得以延续的重要保证。以上就是中国古代制盐大法的所有梗概，希望可以帮到您。

此法对于海盐比较有效果。1、晒盐，将海水晒干或烧干得到粗盐。（期间包含用布或砂石过滤掉不溶于水的杂质，此步骤古人已经有很高的能力做出来了）2、研磨，将晒出来的粗盐放到石磨中磨成细末。（越细越好）3、洗盐水的制取，取一桶干净的清水，不断的加入研磨好的细盐直至饱和。4、洗盐，放入一勺研磨好的细盐进入洗盐水里不断地搅拌、揉搓，然后将不能溶于水的盐取出、凉干水份（此时的盐已经是只含少量的其他矿物质，注意洗盐的水在用过几次后就要倒掉更换，具体次数要试验过）5、如果到此后盐的质量还不怎么样可以重复2-3-4这三个步骤。（只要重复的次数越多盐就越干净）

用溶解度，食盐在水中的溶解度是有限的。在一定的水中只能溶解一定量的食盐。把海水放在太阳下晒。食盐就会因为溶解度的原因被析了出来。在野外也可以用这样的方法，不过你晒的水要是咸水，淡水是没有用的

1. 将粗盐倒入木桶中化开，静置5小时使泥沙完全沉淀，用细水管将上层清液引流到另一个干净木桶内。（如果在此步骤蒸馏，将获得上等雪花盐）2. 去野外捡一块石灰石（大理石），用硬木烧制木炭，用炭火烧为生石灰，加水制成石灰乳，清洗石灰乳3遍。3. 将石灰乳倒入装有盐水的木桶内搅拌，除去苦味。4. 静置数小时使石灰乳沉淀，取上层清液。5. （蒸馏，获得精盐。）原理，石灰水会与粗盐中几种主要杂质mgcl2发生化学反应，沉淀下来。6. 上述为古代能有的条件，下几步为现代户外进一步提纯。7. 加入苏打水，直到不再产生浑浊物，除去涩味。（除去杂质cacl2）8. 过滤，蒸馏，获得纯咸味的优质盐。

盐，主要成分为氯化钠。古代人，直到唐代也没有正真的掌握盐提纯技术，中国人熟练应用海盐、矿盐提纯，应该是在宋朝末年时期。宋朝末期仅以江南地就能富甲全世界，其中可以大量生产盐的作用，是相当大的。古人制盐：古人制盐分为两个阶段：一、直接食用粗盐（没有提纯工艺时期）。这个时期的人，多不长寿，因为粗盐中含有大量的有毒物质，人吃多了、吃久了之后就会造成牙齿脱落等现象，当时是没有现在的镶牙、种牙等技术的，对于普通人来说，没有牙基本上就是等死。二、粗盐精细化（粗提纯）。古人利用盐田蒸发获取粗盐或者从矿井中开采出矿物盐之后，并没有马上投入食用，而是在得到粗盐之后，经过了注水溶解、过滤和蒸煮三个步骤，经过过滤和蒸煮之后所得到的盐，已经和现在的食用盐没什么太大的区别了，只是因为加工工艺没有现在这么精细，可能那时的盐不是很白（带有少量杂质）至于个人在野外如何提纯粗盐：在野外获得粗盐的办法和古人得到粗盐的办法大体相同。具体步骤：1、用水将粗盐融化备用、准备一个矿泉水瓶，去底备用、准备少量细沙、粗砂、活性炭（野外找不到现成的可以自己烧，将木柴烧个半透之后闷灭就能得到）碾碎备用，一小块布、皮筋或细绳一根备用；2、用布蒙住瓶口，用皮筋扎紧，将细沙灌进去（占水瓶五分之一）之后，在将活性炭装进去（占水瓶五分之一），最后将粗砂装进去（占五分之二）。至此，简易过滤器完成。3、将通过过滤器的得到的盐水，倒进锅里煮，将水煮干之后，就会得到可以使用的盐了。原理：碳吸附、蒸发结晶（求采纳）

9，初中酸碱盐所有化学式

初中酸碱盐的化学式：1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）扩展资料酸碱盐的同性1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应参考资料来源：百度百科—酸碱盐

1 酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 乙酸（醋酸）CH3COOH 2 碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 3 盐的化学式氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、锰酸钾K2MnO4、甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O

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酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是电离？物质容于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电举例说明： H2SO4(硫酸）,电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCL,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明：酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2 盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡离子的鉴别：氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐”疑点十问 1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

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