放射性氚，钍核放射性

时间：2023-02-12 22:28:51来源：整理作者：佚名投稿手机版

本文目录一览

1，钍核放射性
2，钐是放射性元素吗
3，放射性氙是什么
4，钍在什么情况下会有放射
5，氚有放射性吗
6，铋有放射性吗
7，关于铋的放射性

1，钍核放射性

D中的Y应该是γ吧，这个题真没什么好说的，记住γ射线是同种原子的原子核跃迁放出的就行了，再就是记住原子衰变中只能放γ射线

钍核放射性

2，钐是放射性元素吗

是的伟大的楼主，如果我的回答对您有帮助，请务必点“采纳"哦!感谢合作！O(∩_∩)O~

有，放射性元素有他的半衰期，不同的放射性元素的半衰期不同，就像考古是利用碳元素的放射性及他的半衰期来测定文物年代

钐是放射性元素吗

3，放射性氙是什么

碘131放射出β粒子后变为氙131(Xe131)，放射性氙，是氙的同位素，氙同位素气体是一种无色、无嗅、无味、无毒的惰性气体，有Xenon124,126,129,131,132,134,136,七种同位素形态，气态形式，应用于离子推进、医疗及实验研究等方面。

放射性氙是什么

4，钍在什么情况下会有放射

钍元素多数以以氧化物的形式存在于矿物内（如独居石），通常与某些放射性矿石中常含有钍稀土金属和铪等金属的氧化物共生。放射性是不会随着物质的相态改变而改变的，也就是说在衰变到达稳定核素之前，放射性是不会消失的。常规辐射防护主要分为阿尔法，贝塔，伽马，对于前两者主要作内照防护，就是避免吸入，渗入，食入等；对于伽马辐射则是外照辐射，一般采用铅等重物质做防护材料。钍232的衰变系列中为阿尔法和贝塔辐射，所以只需对以上辐射进行防护！

5，氚有放射性吗

氚是有放射性的。只是量少，不会杀细胞啊。

没有。氚由一个质子和两个种子构成。氚和氢属于同种元素。而氢没有放射性，所以氚没有放射性。

有

有，好像常见贝塔（希腊字母）衰变。

有放射性的，但是用氚标记肽链注射到细胞中就说明它不会对肽链有影响，由高尔基体排出的只是被标记的肽链而已。

有

6，铋有放射性吗

铋有极其微弱的放射性。纯铋是柔软的金属，不纯时性bai脆。常温下稳定。主要矿石为辉铋矿(Bi2S3)和赭铋石（Bi2o5)。液态铋凝固时有膨胀现象。性脆，导电和导热性都较差。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。金属铋为有银白色（粉红色）到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气du中稳定。.导电导热性差；以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊zhi-205。其半衰期为1.9X10^19年左右，达到宇宙年龄的10亿倍。

7，关于铋的放射性

铋有极其微弱的放射性。纯铋是柔软的金属，不纯时性脆。常温下稳定。主要矿石为辉铋矿(Bi2S3)和赭铋石（Bi2o5)。液态铋凝固时有膨胀现象。性脆，导电和导热性都较差。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。金属铋为有银白色（粉红色）到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。.导电导热性差；以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-205。其半衰期为1.9X10^19年左右，达到宇宙年龄的10亿倍。扩展资料：铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。用于制低熔合金，在消防和电气安全装置上有特殊的重要性。在分析化学中用于检测Mn。铋可制低熔点合金，用于自动关闭器或活字合金中。参考资料来源：搜狗百科-铋

专业解答如下：复制百度知道铋介绍的别扯淡，看好问题再答金属铋，的同位素，才会有微弱的放射性，你拿得到的普通金属铋，其中自然同位素含量不高于百万分之一，其辐射量小于自然界本底辐射。也就是说，比你正常在室外接收到的辐射量还小。得到结论，普通金属铋的放射性对人体无害，没什么后遗症，国家对金属铋的保存和生产也没什么特殊要求。生产金属铋的工厂很多工人，谁也没被辐射出问题过。吃的胃必治的药里，倒是含有化合物的铋，铝酸铋。还有问题可以在线Hi我获得帮助。

15世纪时已知，1737年由埃洛（J.Hellot）和日夫鲁瓦(C.J.Geoffroy)制得铋。[1]古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。1737年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品，但不知何物。1753年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种化学元素，定名为bismuth。1757年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。2含量分布编辑取出晶体铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。矿物有辉铋矿、铋华等。金属铋由矿物经煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原而获得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。铋在地壳中的含量不大，为2×10-5%，自然界中铋以单质和化合物两种状态存在，主要矿物有辉铋矿（Bi2S3）、泡铋矿（Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3·mCO2·H2O）、铜铋矿（3Cu2S·4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS·Bi2S）。铋在自然界中有硫化物的辉铋矿（Bi2S3）和氧化物氧化铋（Bi2O3），或称铋黄土，是由辉铋矿和其他含铋的硫化物氧化后形成的。由于铋的熔点低，因此用炭等可以将它从它的天然矿石中还原出来。所以铋早被古代人们取得，但由于铋性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人们得到它后，没有找到它的应用，只是把它留在合金中。据美国地质调查局资料显示，全球铋金属储量33万吨，略低于白银的40万吨。[2]中国铋资源储量居世界首位，中国已有铋矿70多处，铋金属储量在1万吨以上的大中型矿区有6处，储量占全国总储量的78%，其中5万吨以上金属储量的大型矿区2处，储量占全国总储量的66%。中国铋资源分布在13个省市自治区，其中储量最大的是湖南、广东和江西，这三个省的储量占全国总储量的85%左右;其次分布在云南、内蒙古、福建、广西和甘肃等省。其中，湖南省郴州市金般塘矿区勘探储量累计估算锡铋资源量82万吨（包括铋10万吨）、潜在经济价值70亿人民币，使中国成为世界铋的绝对优势国家，勘查成果使金船塘矿一跃成为世界最大铋矿床。世界主要产铋国分别为中国、墨西哥、秘鲁、日本、澳大利亚、哈萨克斯坦、加拿大以及玻利维亚等。全球铋年产量预计在15,000吨左右，其中中国的产量超过10,000吨，占70%以上，墨西哥大约8%，比利时5%左右。由于受资源和环保因素的影响，铋产量在不断下降，日本和美国等国家由于成本和环保的要求，铋产量也在逐年减少。2010年全球金属铋产量预计接近16,000吨，其中中国的产量超过12,000吨，墨西哥大约1,200吨，比利时800吨，秘鲁650吨，日本400吨。[3]3理化性质编辑物理性质浇注熔融铋纯铋是柔软的金属，不纯时性脆。常温下稳定。主要矿石为辉铋矿(Bi2S5)和赭铋石（Bi2o5)。液态铋凝固时有膨胀现象。[4]性脆，导电和导热性都较差。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。金属铋为有银白色（粉红色）到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。.导电导热性差；以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-205。其半衰期为1.9X10^19年左右，达到宇宙寿命的10亿倍。熔点271.3℃沸点1560±5℃声音的传播速率1790（m/S）电离能 (kJ /mol)第一电离能7.289电子伏特莫氏硬度2.25膨胀率3.3%化学性质加热到熔点以上时能燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如盐酸）即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应，但能溶于王水和浓硝酸。其中+5价化合物NaBiO3（铋酸钠）是强氧化剂。原子量208.9803987化学符号Bi[4]原子序数83[4]原子体积(立方厘米/摩尔)21.34制备方法编辑工艺原理及流程：高品位铋精矿的工艺流程图[5]处理，大部分采用火法反射炉熔炼，铋精矿和还原剂煤粉、置换剂铁屑、组溶剂纯碱等配料混合，加入反射炉混合熔炼，产出炉渣、冰铜和粗铋，粗铋经过精炼生产出精铋。中国开始致力于铋矿湿法冶金新工艺的研究。用FeCl3作浸出剂，在酸性氯化物体系中浸出铋，使矿物中的铋呈铋氯配合物的形态进入溶液，用铁粉置换产出海绵铋，经过火法精炼生产精铋，首先在云锡第三冶炼厂建成湿法车间，处理锡铋混合精矿。[5]二十一世纪后，中国的许多科研单位根据铋矿的不同组成和原料差异，围绕降低作业成该，解决环境污染、FeCl3的再生和溶液中的有价金属的富集问题，研究了许多湿法冶金流程。[5]主要试剂和仪器实验仪器装置图[5]盐酸（工业纯），FeCl3（化学纯）。电动搅拌器，721可见分光光度计，pH计。浸出剂由工业盐酸、FeCl3、蒸馏水按一定比例配制而成；铋矿在研钵中研磨30min，浸出在500mL烧杯中进行；搅拌器为常规的电动搅拌。[5]浸出工艺原理在盐酸溶液中，三氯化铁可将铋矿中辉铋矿的硫元素氧化，使Bi3+转入溶液，硫元素转变为单质硫。加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可防止溶液中三氯化铋的水解。浸出液中加入铋矿还原，使溶液中残留的三氯化铁还原为二价，浸出液中加入铁粉置换生成海绵铋。置换后的溶液通入氯气氧化再生。[5]工艺流程称量20g铋矿在研钵中研磨30min，装入500mL烧杯中，将配制好的浸出剂按液固体积比为3:1直接加入烧杯中，用搅拌器搅拌，一定时间后过滤，滤渣用1.5mol/L盐酸溶液洗涤2～3次，取1mL浸出液配制成250mL溶液，测定Bi3+浓度。其余滤液加入一定量的铁粉进行置换沉淀制成海绵铋，滤渣在100°C温度下烘干，测定其中铋的含量。其余尾矿用清水洗至中性，转入铜钼分选工序。部分废水用石灰中和后排放。工艺流程如图。[5]5主要应用编辑工业用途倒出多余的铋铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。用于制低熔合金，在消防和电气安全装置上有特殊的重要性。[4]在分析化学中用于检测Mn。铋可制低熔点合金，用于自动关闭器或活字合金中。生理功能铋属微毒类。大多数化合物、特别是盐基性盐类，在消化道中难吸收。不溶于水，仅稍溶于组织液。不能经完整皮肤粘膜吸收。铋吸收后分布于身体各处，以肾最多，肝次之。大部分贮存在体内的铋，在数周以至数月内由尿排出。铋在体内的代谢与铅相似。在酸中毒时，组织可将积存的铋释放。铋与铅可互相影响。在体内，铋化合物能形成不易溶于水和稀酸的硫化铋，沉淀在组织中或栓塞在毛细血管中，发生局部溃疡，甚至坏死。硝酸铋在肠道内细菌的作用下，可还原为亚硝酸铋，吸收后引起高铁血红蛋白血症。严重慢性中毒时，由于铋多存在于肾脏，可出现严重肾炎，其中以肾小管上皮细胞的损害最重，肝亦可累及。反复经口或经其他途径慢性中毒患者可出现 “铋线”。未见吸入铋及其化合物引起的职业中毒。慢性中毒主要由含可溶性铋盐的药物所引起。静脉注射或肌肉注射可溶性铋盐，曾有引起死亡的报道。皮肤有损伤者要避免直接接触可溶性铋盐。二巯基丙磺酸钠等可作解毒剂。元素周期表主族元素类金属?硼(5) ?硅(14) ?锗(32) ?砷(33) ?锑(51) ?碲(52) ?钋(84) 金属元素碱金属?锂(3) ?钠(11) ?钾(19) ?铷(37) ?铯(55) ?钫(87) 碱土金属?铍(4) ?镁(12) ?钙(20) ?锶(38) ?钡(56) ?镭(88) 其他金属?铝(13) ?铟(49) ?镓(31) ?锡(50) ?铊(81) ?铅(82) ?铋(83) ?Uut( 113) ?Uuq( 114) ?Uup( 115) ?Uuh( 116) ?Uus( 117) 非金属元素稀有气体?氦(2) ?氖(10) ?氩(18) ?氪(36) ?氙(54) ?氡(86) ?Uuo( 118) 卤族元素?氟(9) ?氯(17) ?溴(35) ?碘(53) ?砹(85) 其他元素?氢(1) ?碳(6) ?氮(7) ?氧(8) ?磷(15) ?硫(16) ?硒(34) 副族元素金属元素镧系?镧(57) ?铈(58) ?镨(59) ?钕(60) ?钷(61) ?钐(62) ?铕(63) ?钆(64) ?铽(65) ?镝(66) ?钬(67) ?铒(68) ?铥(69) ?镱(70) ?镥(71) 锕系?锕(89) ?钍(90) ?镤(91) ?铀(92) ?镎(93) ?钚(94) ?镅(95) ?锔(96) ?锫(97) ?锎(98) ?锿(99) ?镄(100) ?钔(101) ?锘(102) ?铹(103) 过渡金属?钪(21) ?钛(22) ?钒(23) ?铬(24) ?锰(25) ?铁(26) ?钴(27) ?镍(28) ?铜(29) ?锌(30) ?钇(39) ?锆(40) ?铌(41) ?钼(42) ?锝(43) ?钌(44) ?铑(45) ?钯(46) ?银(47) ?镉(48) ?铪(72) ?钽(73) ?钨(74) ?铼(75) ?锇(76) ?铱(77) ?铂(78) ?金(79) ?钅卢(104) ?钅杜(105) ?钅喜(106) ?钅波(107) ?钅黑(108) ?钅麦(109) ?鐽(110)

无放射性铋：是稀少元素之一，铋锭外表呈淡棕色，原子量为208.98，比重为9.8 高品位的辉锑矿，属斜方晶系，晶体呈长柱状，柱面具纵条纹。集合体常呈放射状或粒状。颜色和条痕均为铅灰色，晶面常带暗蓝锖色，显金属光泽。硬度2～2.5，比重4.6，熔点很低(550℃)，

文章TAG：放射性氚钍核放射性放射性